Lyon Motard
Divers => Blabla => Discussion démarrée par: mag le 08 janvier 2008 à 18:10:46
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Y'avait eu un poste ou quelques uns avaient postés dans quoi il pouvait être utile mais je ne retrouve pas le poste.
Donc peut être a voir à épingler ca pourrait être interressant pour n'importe quelle aide.
Et notamment moi j'aurai besoin d'aide pour de la chimie, suis entrain de faire un compte rendu de TP de chimie et je suis à la recherche d'une méthode de dosage des ions halogénure, son nom et son principe.
Enfin surtout son nom j'ai à peu près trouvé le principe.
Merci de votre aide! :top:
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T'etre qu'en mettant un titre de topic plus explicite, ca aiderait ? ;)
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T'etre qu'en mettant un titre de topic plus explicite, ca aiderait ? ;)
ca te va mieux la monsieur le MODO
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T'etre qu'en mettant un titre de topic plus explicite, ca aiderait ? ;)
ca te va mieux la monsieur le MODO
C'est tres bien madame la carreleuse ;D
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:top:
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ça fait tellement longtemps que je ne sais même plus... désolé :-[
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:top:
parce que tu les conserves plus facilement avec les sulfate et l'ammonium
Le sel de Mohr se dissout dans l'eau selon l'équation :
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ---> Fe2+ + 2 NH4+ + 2 SO42- + 6 H2O.
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ça peut t'aider pour le dosage je pense : http://electrochimie.enseeg.inpg.fr/06-C1-Cor.pdf
(format pdf)
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:top:
parce que tu les conserves plus facilement avec les sulfate et l'ammonium
Le sel de Mohr se dissout dans l'eau selon l'équation :
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ---> Fe2+ + 2 NH4+ + 2 SO42- + 6 H2O.
Les ions fer II sont conservés sous forme de sel de Mohr, car ce dernier libère autant d’ions ferreux Fe2+que le FeSO4, sauf que le sel de Mohr est moins facilement oxydé par l’air que le FeSO4 donc il y a meilleur conservation des ions fer II.
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si tu le dis... bin alors tu n'as plus besoin de nous ;)
sinon
Dosage de Mohr: titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent
???????????
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ça peut t'aider pour le dosage je pense : http://electrochimie.enseeg.inpg.fr/06-C1-Cor.pdf
(format pdf)
super merci yamoo
Posté le: 08 Janvier 2008 à 17:49:22
si tu le dis... bin alors tu n'as plus besoin de nous ;)
sinon
Dosage de Mohr: titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent
???????????
non maus ca n'a rien a voir le titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent et le dosage de mohr c'est de question différente.
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ptdr je viens de lire une page de chinois :dead: :dead: :dead:
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J'ai une amie qui est une tronche en chimie... elle fait une post doc en chimie et en meme temps elle donnait des cours, je peux toujours te filer son contact si tu veux de l'aide
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ça peut t'aider pour le dosage je pense : http://electrochimie.enseeg.inpg.fr/06-C1-Cor.pdf
(format pdf)
super merci yamoo
Posté le: 08 Janvier 2008 à 17:49:22
si tu le dis... bin alors tu n'as plus besoin de nous ;)
sinon
Dosage de Mohr: titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent
???????????
non maus ca n'a rien a voir le titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent et le dosage de mohr c'est de question différente.
bin c'erst ce que j'avais appris à l'époque:
Titrage des ions halogénures par la méthode de MOHR.
enfin...
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ça peut t'aider pour le dosage je pense : http://electrochimie.enseeg.inpg.fr/06-C1-Cor.pdf
(format pdf)
super merci yamoo
Posté le: 08 Janvier 2008 à 17:49:22
si tu le dis... bin alors tu n'as plus besoin de nous ;)
sinon
Dosage de Mohr: titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent
???????????
non maus ca n'a rien a voir le titrage des ions halogénures par le nitrate d'argent et le dosage de mohr c'est de question différente.
bin c'erst ce que j'avais appris à l'époque:
Titrage des ions halogénures par la méthode de MOHR.
enfin...
ben moi la c'était par la méthode de charpentier-volhard
par contre je me sers de la solution de sel de mohr pour réaliser le dosage des ions Fe II par les ions permanganate
Posté le: 09 Janvier 2008 à 13:02:54
doser 20ml de la solution de sel de Mohr (acidifiée par 10mL d'acide sulfurique à 6mol/L et diluer à environ 100ml par ajour d'eau) par la solution de permanganate de potassium 0,02 mol/L
La formule du sel de Mohr est FeSO4(NH4)2SO4 x 6H2O
faut que je face l'équation des réactions mis en jeu et des calculs mais je ne vois pas trop lesquels
est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp
et oui j'en chie en chimie
reprendre 5 ans après de vie active pas toujours facile!!!
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je connais rien en chimie...
mais je peux aider dans le maniement de la scie sauteuse
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je connais rien en chimie...
mais je peux aider dans le maniement de la scie sauteuse
je te ferai appelle dès que j'aurai mon meuble de salle de bain alors pour le maniement de la scie sauteuse :2funny:
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Tu doses le fer dans ton sel
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Tu sais le volume de KMnO4 que tu as mis, tu en déduis le nombre de mol (Concentration x Volume).
Tu sais d'après l'équation que 1 mol de permanganate dose 5 moles de fer donc tu trouves le nombre de mol de fer.
Après tu remontes avec tes différentes concentration et ça devrait le faire...
Mais si tu mettais l'énoncé exact, ce serait mieux ! ;)
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A l'aide de ton volume équivalent, tu détermines le nombre de mole de Mno4- introduit.
n = C * V = 0,02 * 19,1.10-3 = 3,82.10-4 mol
Avec la stoéchiométrie :
n sel = 5 * 3,82.10-4 = 1,91.10-3 mol
(pour 1 mol de permenganate tu consomme 5 mol de sel de mohr)
La concentration de ta solution de sel de mohr était donc de : (tu as intro 20 mL de solution de sel de mohr)
C = n / V = 1,91.10-3 / 20,0.10-3 = 0,0955 mol/L soit 0,1 mol/L
Je me suis pas trompé nico ?
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Je me suis pas trompé nico ?
Bah juste que je sais pas où tu as trouvé le volume équivalent (je te soupçonnerais d'avoir accès au dossier plus facilement que moi ;D ).
Sinon, ouais, je suis d'accord... :top:
PS : L'utilité du sel de Mohr ? Garder des ions Fe2+ à disposition. Sous cette forme, ils font un complexe stable, sinon ils ont tendance à s'oxyder en Fe3+...
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Merci vous deux
et oui il a plus facilement accès à mes dossier que toi nico :2funny:
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Merci vous deux
On est trop fort (l'I**, une équipe de vainqueurs, qui en veut pour gagner !!! :2funny: :2funny: :2funny:)
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je viens de prendre la baffe de ma vie vous parlez de quoi la??????
j'ai pris anglais en 2 eme langue moi pas pakistanais :'(
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je viens de prendre la baffe de ma vie vous parlez de quoi la??????
j'ai pris anglais en 2 eme langue moi pas pakistanais :'(
tu comprends un peu maintenant pourquoi j'en chie quand même
bon allez me casse du boulot ras le bol!!!
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peut être comprendras tu mieux que nous
http://www.webbioch.net/modules/mydownloads/cache/files/chlorures.pdf
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c'est nouveau on parle chinois sur ce site
(https://www.lyonmotard.com/proxy.php?request=http%3A%2F%2Fyelims.free.fr%2FForum%2Fpanneau45.gif&hash=a52b2ece7742d52df5b14f1f12eb1f38)(https://www.lyonmotard.com/proxy.php?request=http%3A%2F%2Fyelims.free.fr%2FForum%2FPanneau36.gif&hash=6014c288d509d2154b6484d983052300)
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Merci vous deux
On est trop fort (l'I**, une équipe de vainqueurs, qui en veut pour gagner !!! :2funny: :2funny: :2funny:)
:2funny:
Le problème c'est que maintenant elle va nous arceler pour qu'on lui fasse ses exos... va falloir demander paiment :coolsmiley:
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Merci vous deux
On est trop fort (l'I**, une équipe de vainqueurs, qui en veut pour gagner !!! :2funny: :2funny: :2funny:)
:2funny:
Le problème c'est que maintenant elle va nous arceler pour qu'on lui fasse ses exos... va falloir demander paiment :coolsmiley:
ben c claire que tu vas bien m'aider!!!
pour le paiement... ::)
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ben c claire que tu vas bien m'aider!!!
pour le paiement... ::)
Moi j'fais ça gratuitement...
Hein ?... Quoi ?... Les exos bien sur ! ;D